Question

1．短周期元素Q、W、Y原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构与性质
Q	Q元素的最高正、负价代数和为0．最高价氧化物为温室气体之一•
W	W是地壳中含量最高的非金属元素．
Y	Y所处的周期序数与主族序数相等，为地壳中含量最高的金属元素．

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中与W同主族元素的最高价氧化物的化学式SO₃．
（3）元素Q的氧化物（溫室气体）、氢化物属于共价化合物（填“离子”、或“共价”），这些化合物分子内微粒间存在的作用力属于共价键（填离子键或共价键）．
（4）单质Y可以发生如图所示的变化，回答：

①写出反应①的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
②下列化合物可替代Y发生如图所示的变化的是AC（填选项）．
A、Y₂O₃     B、Y₂（SO₄）₃     C、Y（OH）₃     D、Y（NO₃）₃  
③写出难溶物3的化学式Al（OH）₃．

Answer 1

分析 Q元素的最高正、负价代数和为0，其最高价氧化物为温室气体之一，则Q为C元素；W是地壳中含量最高的非金属元素，则W为O元素；Y所处的周期序数与主族序数相等，为地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al，据此解答．

解答 解：Q元素的最高正、负价代数和为0，其最高价氧化物为温室气体之一，则Q为C元素；W是地壳中含量最高的非金属元素，则W为O元素；Y所处的周期序数与主族序数相等，为地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al．
（1）Y为Al元素，处于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）短周期中与W同主族元素为S元素，它的最高价氧化物的化学式为：SO₃，故答案为：SO₃；
（3）元素Q的氧化物（温室气体）为CO₂、氢化物为CH₄，属于共价化合物，这些化合物分子内微粒间存在的作用力属于共价键，故答案为：共价；共价键；
（4）①反应①是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
②Al₂O₃、Al（OH）₃属于两性化合物，可以代替Al发生图中转化关系，故答案为：AC；
③由转化关系可知，难溶物3是Al（OH）₃，故答案为：Al（OH）₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．