鉴别苯酚.苯.环己烯.四氯化碳.乙醇.碘化钠溶液.应选用的一种试剂是 A．稀盐酸 B．FeCl3溶液 C．浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

鉴别苯酚、苯、环己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钠溶液，应选用的一种试剂是( )

A．稀盐酸 B．FeCl₃溶液 C．浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

练习册系列答案

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合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；

④合金比纯金属的导电性能更强；

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

A．①②③⑤　 B．②③④

C．①②④ D．①②④⑤

下列溶液肯定呈酸性的是（）

A．含有H⁺离子的溶液 B. c(OH^-)=1×10^-8mol/L的溶液

C. c(OH^-)<c(H^＋)的溶液 D. pH小于7的溶液

甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

(1)若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的（填“铁”或“碳”）棒；乙池中的（填“阴”或“阳”）极。

②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的化学方程式：。

②甲池中碳极上电极反应方程式是，乙池碳极上

电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现

蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的C1₂和I₂物质的量

之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为。

④若乙池中转移0.1 mol e^-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH= （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、炔烃、烯烃的通式，在一定条件下V L

的x、y、z的混合气体可与V L的H₂发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比

可能是( )

①1:1:1 ②1:2:3 ③3:2:1 ④1:1:4

A．①③ B．②③ C．③④ D．①④

要检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是 ( )

①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现

②加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄

色沉淀生成

③滴入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无

浅黄色沉淀生成

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下转化关系：

甲(C₄H₁₀O)乙(C₄H₈)丙(C₄H₈Br₂)

回答：

(1)甲中官能团的名称是________，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为

醛的有________种；使酸性KMnO₄溶液褪色的有________种。

(2)甲→乙的反应类型为________，乙→丙的反应类型为________

Ⅱ.(1)乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件

下），则上述三种醇的物质的量之比是________。

(2)等质量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出

氢气的量由少到多的顺序是__________。（填序号）

对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（）

3.04g铜镁合金完全溶解于含的浓HNO₃中，得到NO₂和N₂O₄混合气2240mL(标

准状况下)。向反应后的溶液中加入2molL^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（）

①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

②NO₂和N₂O₄的混合气体中，N₂O₄的体积分数为80%

③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

④该反应中共转移电子为1.2N_A

A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

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