Question

已知某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、c（CH₃C+OO^-）=c（Na⁺）
• D、无法确定c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系

Answer 1

考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L，则该温度下的中性溶液中pH=6，此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7＞6，则混合溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L，则该温度下的中性溶液中pH=6，此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7＞6，则混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液中离子浓度大小的判断，明确该温度下中性溶液中的pH是解本题关键，再结合混合溶液中pH大小确定混合溶液的酸碱性，根据电荷守恒分析解答即可，难度中等．