题目内容

比较大小：16g氢分子的分子数
 
16g甲烷的分子数．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
m
M
计算氢气、甲烷的物质的量，物质的量越大含有分子数目越多．
解答： 解：16g氢分子的物质的量=
16g
2g/mol
=8mol，16g甲烷的物质的量=
16g
16g/mol
=1mol，氢气物质的量等于甲烷物质的量，故16g氢分子的分子数＞16g甲烷的分子数，
故答案为：＞．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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28g铜银合金与一定浓度的足量的硝酸反应，放出的气体NO、NO2，再将NO、NO2与标准状况下体积为2.24L的氧气混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量是
 
g．
实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如图1：

请回答下列问题：
（1）操作1是
 

（2）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？并给出你的理由
 

（3）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以
 
促使结晶出现．
（4）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
①写出图中A、B、仪器的名称，A
 
；B
 
；
②该装置图有几处错误，请指出错误．
 
；
 
（ 写出两处即可）
（5）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
①滴定终点的现象为
 
，
②滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为
 
．
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是
 
（填序号）．
（2）已知T℃，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol?L-1，则T℃
 
（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=
 
．
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是
 
，产生该现象的原因是
 
（用离子方程式解释原因）．
如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
 
，最活泼的非金属元素是
 
，最不活泼的元素是
 
．（写元素符号））
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
 
，碱性最强的是
 
，呈两性的氢氧化物是
 
．（写化学式）
（4）在③与④中，化学性质较活泼的是
 
，怎样用化学实验证明：答：
 
在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是
 
，用化学方程式证明？答：
 
．
今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
（1）若三种酸的物质的量浓度相等．
a．三种溶液中的c（H+）大小关系为
 
．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为
 
．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为
 
．
（2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为
 
．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为
 
．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为
 
．
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1mol A+1mol B，到达平衡后，生成a  mol C，这时A的物质的量为
 
 mol．
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为
 
 mol．
（3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=
 
mol，y=
 
mol．平衡时，B的物质的量
 
（选填一个编号）．
（甲）大于2mol　　（乙）等于2mol    （丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是
 
．
已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（　　）
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3C+OO-）=c（Na+）
D、无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系
下列说法错误的是（　　）
A、书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强
B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
C、同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
D、相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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