题目内容

某温度时，一定量的元素A的氢化物为AH3，在一定体积密闭的容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加了100%，则A单质一个分子中有
 
个A原子，其反应方程式为
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：设分解后生成Am，则有：2mAH3=2Am+3mH2，根据反应前后压强变化计算解答．
解答： 解：设分解后生成Am，则有：2mAH3=2Am+3mH2，
分解完毕，密闭容器中压强增加了100%，则有
2+3m
2m
=2，解得m=2，
可得反应的方程式为：2AH3=A2+3H2，
故答案为：2；2AH3=A2+3H2．
点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，注意守恒思想的应用．
练习册系列答案
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将8.4g的铁粉加入100mL 15mol/L浓硝酸中，加热，充分反应后放出标况下气体A 6.72L（NO2和NO），得到溶液B，产生的NO2和NO的体积比为
 
，使A全部被水吸收，需要的氧气在标况下的体积为
 
（假设没有损失）向溶液B中加入1.6mol/L的NaOH溶液至Fe3+沉淀完全，则加入NaOH体积为
 
．
28g铜银合金与一定浓度的足量的硝酸反应，放出的气体NO、NO2，再将NO、NO2与标准状况下体积为2.24L的氧气混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量是
 
g．
W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置为
 
，Q的元素名称为
 
；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为
 
；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：
 
．
（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
 
；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
 
；
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为
 
．
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡
 
移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化剂则平衡
 
移动，反应的△H
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
．（已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K．
空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气．
（1）工业制氧气是变化
 
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是
 
．
（3）实验室制取并收集氧气，可选择
 
装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为
 
．
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）
 
．
实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如图1：

请回答下列问题：
（1）操作1是
 

（2）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？并给出你的理由
 

（3）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以
 
促使结晶出现．
（4）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
①写出图中A、B、仪器的名称，A
 
；B
 
；
②该装置图有几处错误，请指出错误．
 
；
 
（ 写出两处即可）
（5）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
①滴定终点的现象为
 
，
②滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为
 
．
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是
 
（填序号）．
（2）已知T℃，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol?L-1，则T℃
 
（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=
 
．
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是
 
，产生该现象的原因是
 
（用离子方程式解释原因）．
已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（　　）
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3C+OO-）=c（Na+）
D、无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

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