Question

分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，BA₃溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：D＞C＞B＞A
	B．	气态氢化物的热稳定性：HmB＞HnC
	C．	由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键
	D．	单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22. 4升（标准状况）

Answer 1

考点：

原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．

分析：

四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且分布在三个不同短周期，C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B、C同周期，常温下，BA₃溶液的显碱性，则A为H元素、B为N元素；A、D同主族，是所在周期原子半径最大的元素，且原子序数大于氧，故D为Na，据此解答．

解答：

解：四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且分布在三个不同短周期，C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B、C同周期，常温下，BA₃溶液的显碱性，则A为H元素、B为N元素；A、D同主族，是所在周期原子半径最大的元素，且原子序数大于氧，故D为Na．

A．所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O＞H，故A错误；

B．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H₂O＞NH₃，故B错误；

C．由H、N、O三种元素形成的化合物中，硝酸铵中既含有共价键，又含离子键，故C错误；

D．Na与是反应生成NaOH与氢气，当转移2N_A个电子时，即转移电子为2mol，根据电子转移守恒可知生成氢气为1mol，在标况下氢气体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确，

故选D．

点评：

本题考查位置结构性质关系，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握，知道铵盐中含有离子键和共价键．