题目内容
t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0各组分浓度如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
| 2min末浓度/mol?L-1 | 0.08 | ||
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.1 |
| A、0～2min的平均速率v（X）=0.01mol?L-1?min-1 |
| B、达平衡时Y的转化率为50% |
| C、其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动 |
| D、其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、根据v=
计算反应速率；
B、利用三段式计算转化了的Y的浓度，再根据转化率=
×100%计算；
C、由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，据此判断；
D、其它条件不变，在增加X的浓度的开始瞬间，v正增大，v逆不变，据此判断．
| △c |
| t |
B、利用三段式计算转化了的Y的浓度，再根据转化率=
| 转化的浓度 |
| 起始浓度 |
C、由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，据此判断；
D、其它条件不变，在增加X的浓度的开始瞬间，v正增大，v逆不变，据此判断．
解答：
解：A、根据v=
计算X的反应速率为
mol/（L?min）=0.01mol/（L?min），故A正确；
B、利用三段式
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始浓度（mol/L） 0.1 0.3 0
转化浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.1
平衡浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.1
所以Y的转化率=
×100%=
×100%=50%，故B正确；
C、由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，故C正确；
D、其它条件不变，在增加X的浓度的开始瞬间，v正增大，v逆不变，故D错误，
故选D．
| △c |
| t |
| 0.1-.0.08 |
| 2 |
B、利用三段式
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始浓度（mol/L） 0.1 0.3 0
转化浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.1
平衡浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.1
所以Y的转化率=
| 转化的浓度 |
| 起始浓度 |
| 0.15 |
| 0.3 |
C、由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，故C正确；
D、其它条件不变，在增加X的浓度的开始瞬间，v正增大，v逆不变，故D错误，
故选D．
点评：本题主要考查了反应速率的计算、转化率的计算、平衡移动的判断、外界条件对反应速率的影响等知识，中等难度，解题时要注意基础知识的运用．
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