题目内容
CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是（ ）
| A、所有原子在同一平面内 |
| B、分子中不含有氢原子 |
| C、A的化合价的数值等于其最外层电子数 |
| D、分子结构对称 |
考点：极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：A．CH4是非极性分子，所有原子根本不在同一平面内；
B．CH4是非极性分子，分子中含有氢原子；
C．若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；
D．水分子为V型，结构对称，是极性分子．
B．CH4是非极性分子，分子中含有氢原子；
C．若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；
D．水分子为V型，结构对称，是极性分子．
解答：
解：A．CH4是非极性分子，所有原子根本不在同一平面内，故A错误；
B．CH4是非极性分子，分子中含有氢原子，故B错误；
C．若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，故C正确；
D．水分子为V型，结构对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，故D错误；
故选：C．
B．CH4是非极性分子，分子中含有氢原子，故B错误；
C．若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，故C正确；
D．水分子为V型，结构对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查极性分子好和非极性分子，题目难度不大，注意从分子结构是否对称、正负电荷重心是否重叠判断．
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在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（ ）| A、该反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y |
| B、达到平衡时，X、Y、Z的质量不再改变 |
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A、高聚物脲醛树脂 的合成单体之一是CH3OH |
B、按系统命名法， 的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷 |
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食盐主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质离子．下列说法不正确的是（ ）
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| D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 |
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| D、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色由粉红色变为蓝色 |
下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）
A、 |
| B、CH2BrCH2Br |
C、 |
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A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：
使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示．下列有关分析正确的是（ ）| A、a为电池的负极 |
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