Question

在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t₀时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）

• A、该反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y
• B、达到平衡时，X、Y、Z的质量不再改变
• C、达到平衡时，Z的浓度为1.2mol/L
• D、达到平衡后，反应停止，反应速率为0

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；
B、化学平衡时的特征作判断；
C、根据物质的量与体积计算浓度；
D、根据可逆反应的特征判断．

解答： 解：A、由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，故A正确；
B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，故B正确；
C、根据图象可知平衡时Z的浓度为

1.2mol

2L

=0.6mol/L，故C错误；
D、根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算浓度及运用化学平衡的特征解决问题，难度不大，主要是准确理解图象中有关信息．