分析下表.下列选项中错误的是( ) 化学式 NH3?H2O CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7.K2=5.6×l0-11 A.0.1mol?L-1 CH3COONa溶液显碱性.0.1mol?L-1 CH3COONH4溶液显中性B.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液.前者溶液中水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分析下表，下列选项中错误的是（　　）

化学式	NH₃?H₂O	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7， K₂=5.6×l0^-11

A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液显碱性，0.1mol?L^-1 CH₃COONH₄溶液显中性

B、等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

C、NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃

D、上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱离子水解程度相等的盐溶液呈中性；
B．电离平衡常数HCO₃^-＜HCN，水解程度CN^-＞HCO₃^-，酸根离子水解程度越大其盐溶液中水的电离程度越大；
C．电离平衡常数HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，根据强酸制取弱酸判断；
D．体积相等、pH相等的酸溶液，加水稀释促进弱酸电离，要使稀释后溶液的pH相等，则弱酸稀释的倍数大．

解答： 解：A．CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，CH₃COONH₄中醋酸根离子、铵根离子水解程度相等，则其溶液呈中性，故A正确；
B．电离平衡常数HCO₃^-＜HCN，水解程度CN^-＞HCO₃^-，等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其盐溶液中水的电离程度越大，所以等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度小，故B错误；
C．电离平衡常数HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，所以二者反应方程式为NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃，故C正确；
D．体积相等、pH相等的酸溶液，加水稀释促进弱酸电离，要使稀释后溶液的pH相等，则弱酸稀释的倍数大，酸性HCN＜H₂CO₃＜CH₃COOH，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与弱离子水解程度的关系是解本题关键，再结合强酸制取弱酸、影响水电离因素等知识点来分析解答，题目难度中等．

选项	条件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水	Na⁺、Al^3-、Cl^-、NO₃^-	不能大量共存， Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
B	由水电离出的H⁺浓度为1×10^-12mol?L^-1	NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-	一定能大量共存，NH₄⁺+H₂O?MH₃?H₂O+H⁺
C	pH=1的溶液	Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、MnO₄^-	不能大量共存，5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
D	通入少量SO₂气体	K⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-	不能大量共存，2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

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