题目内容
使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示．下列有关分析正确的是（ ）| A、a为电池的负极 |
| B、通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+ |
| C、电池工作一段时间后，溶液pH减小 |
| D、电流的方向是由b经用电器到a |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，以此解答该题．
解答：
解：A．a通入氮气，被还原生成NH4+，应为原电池的正极，故A错误；
B．通入N2一极的电极发生还原反应，电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+，故B正确；
C．放电过程中，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故C错误；
D．a为正极，b为负极，电流经用电器由正极流向负极，故D错误．
故选B．
B．通入N2一极的电极发生还原反应，电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+，故B正确；
C．放电过程中，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故C错误；
D．a为正极，b为负极，电流经用电器由正极流向负极，故D错误．
故选B．
点评：本题考新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．
练习册系列答案
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CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是（ ）
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下列化学用语正确的是（ ）
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| ||
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下列实验操作或方法合理的是（ ）
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