题目内容

15．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

回答下列问题：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接b，c接g，f接e，d 接h．
（2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；其中发生的反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分．现有六种试剂：①干燥氯气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀盐酸 ⑥食盐水，则还需选用④⑤（填试剂序号）进行后续实验．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

分析 （1）其连接顺序是：反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置；
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO；
（3）Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，如确证，可检验盐酸是否能使红布条褪色；
（4）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：（1）其连接顺序是：反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置，所以本题实验B和C是检验装置、D是干燥装置、E是尾气处理装置，所以其连接顺序是Cl2接g，f接e，d接b，c接h，故答案为：g；f；e；d；
（2）B中没有水，C中有水，氯气溶于水得到氯水，B中有色布条褪色、C中有色布条褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；氯气和水反应方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案为：干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；Cl2+H2O?HCl+HClO；
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
所以还需选用有色布条、稀盐酸，故答案为：④⑤；
（4）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

点评 本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意有关反应化学方程式或者离子方程式的书写，把握反应的原理．

练习册系列答案
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5．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
B．SO2具有还原性，可用作漂白剂
C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂
6．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl-、HCO3-、OH-、NO3-、SO42-五种，现将它们分别配成0．lmol/L的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生．
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
ANaOH、BAlCl3、DNH4HCO3、FAgNO3．
（2）C溶液是H2SO4，判断依据是0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸
（3）B、D反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．
3．A、B、C、X均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）

试回答：
（1）若X是氧气，则A不可能是d（填“序号”）．
a．S      b．N2       c．Na       d．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B与X反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②B溶液中阳离子的检验方法是取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
（4）若A、B、C为含有同种非金属元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A与X反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑十H2O
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
20．NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A．78gNa2O2固体含有的离子数为4NA
B．22.4L乙烯中含有的分子数为NA
C．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子个数为aNA
D．1molSiO2晶体中Si-O键数为4NA
7．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．氯离子的结构示意图：
C．钙离子的电子式：Ca2+D．溴化氢分子的电子式：
4．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（　　）
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）
B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
5．向500mL CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入16.8g铁粉，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4g铜．要使SO42-完全沉淀，需加入2.0mol/L BaCl2溶液500mL．求：
（1）溶液中SO42-的物质的量浓度；
（2）原混合溶液中CuSO4的物质的量．

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