题目内容
(1)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl2 （2分）
H2O （2分）
(1) 
(2)略
【解析】
（2013?河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_________ ____； B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系 。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为 。（填序号）
①、RO2 ②、R2O3 ③、RO ④、R2O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式 。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：
①设计实验方案，鉴定常见物质N 。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 。
| 25℃平衡体系（苯、水、HA） | 平衡常数 | 焓变 | 起始总浓度 |
在水中，HA H＋＋A－ | K1 | △H1 | 3.0×10－3 mol·L－1 |
在苯中，2HA (HA)2 | K2 | △H2 | 4.0×10－3 mol·L－1 |