Question

4．下表列出了A～R 10种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

（1）这十种元素中：化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO₄；
（2）A、D元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、D、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反应呈黄色；
（5）用电子式表示C和G两种元素形成化合物的过程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、F为氧、I为氟、G为Cl、H为Br、R为Ar．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸为高氯酸；
（2）A、D元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（3）Na⁺、Al³⁺、O^2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（4）H元素跟A元素形成的化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应呈黄色；
（5）C和G两种元素形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程，左侧为原子电子式，右侧为相应物质的电子式，中间用→连接．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、F为氧、I为氟、G为Cl、H为Br、R为Ar．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，其原子结构示意图为；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强；上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸为HClO₄；
故答案为：；F；；HClO₄；
（2）A、D元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Na⁺、Al³⁺、O^2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）H元素跟A元素形成的化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应呈黄色，故答案为：黄；
（5）C和G两种元素形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，注意用电子式表示物质或化学键的形成过程．