Question

16．在固定容积的密闭容器中，反应2X?Y（g）+Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大，下列叙述正确的是（　　）

• A． 若X为非气态，则正反应为放热反应
• B． 若正反应为放热反应，则X为气态
• C． 在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
• D． 压强变化对该平衡没有影响

Answer 1

分析 达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，若平衡向正反应方向移动，则X应为非气态，若平衡向逆反应方向移动，则X应为气态，
A、升高温度，气体的质量增大，气体的密度才增加，据此回答；
B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，气体的质量增大，据此判断X的状态；
C、固体量的增减不会引起平衡的移动；
D．压强对于化学反应前后气体物质的量变化的反应有影响．

解答 解：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，若平衡向正反应方向移动，则X应为非气态，若平衡向逆反应方向移动，则X应为气态，
A、X为非气态，反应中只有Y为气体，升高温度，Y的质量增大，平衡应向正反应移动，故正反应为吸热反应，故A错误；
B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则X应为气态才能符合，故B正确；
C．在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡不会移动，故C错误；
D．反应中存在气体，所以压强变化会影响平衡的移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确容器内气体密度的变化、气体质量的变化是关键．