题目内容
19．下列反应中，不属于化学反应的是（ ）| A． | NO遇到空气变为红棕色 | |
| B． | NaCl溶液高温灼烧后呈现黄色 | |
| C． | SO2 通入到品红溶液中中使其褪色 | |
| D． | 含有色素的溶液加入活性炭后颜色褪去 |
分析 A、一氧化氮可以和氧气之间反应生成二氧化氮；
B、焰色反应属于物理变化；
C、SO2 通入到品红溶液中中使其褪色，发生了化合反应；
D、活性炭具有吸附性，能除色味．
解答 解：A、无色的一氧化氮可以和氧气之间反应生成红棕色的气体二氧化氮，与化学反应有关，故A错误；
B、NaCl溶液高温灼烧后呈现黄色，焰色反应属于物理变化，故B正确；
C、SO2 通入到品红溶液中中使其褪色，发生了化合反应，故C错误；
D、红墨水中投入活性碳，红色褪去，是因为活性炭具有吸附性，能除色味，属于物理变化，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查学生物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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9．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
| A． | 漂白粉漂白织物 | B． | 纯碱去油污 | C． | 食醋除水垢 | D． | 明矾净化水 |
10．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为△H1、△H2，则二者的关系正确的是（ ）
| A． | △H1=△H2 | B． | △H1＞△H2 | C． | △H2＞△H1 | D． | 无法比较 |
7．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
14．下列变化一定会影响化学平衡的是（ ）
| A． | 浓度 | B． | 催化剂 | C． | 压强 | D． | 温度 |
，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是
，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4；
．
11．下列化学反应中，不属于氧化还原反应（ ）
| A． | 2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | B． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||
| C． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D． | Cl2+H2O═HCl+HClO |
8．
资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2 SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（c）有关．他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格内填人相应数据．
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据
氧化还原反应的规律，L完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K2S和K2S03；
假设二：生成的盐是K2S和K2S04；
假设三：生成的盐是K2S、K2S03和K2S04的混合物；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O]
（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确不正确；3.2g硫完全反应，不管生成硫化钾和亚硫酸钾的混合物、硫化钾和硫酸钾的混合物还是硫化钾、亚硫酸钾和硫酸钾的混合物，其质量都是12.6g．
（5）请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．
资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2 SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（c）有关．他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格内填人相应数据．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| T/℃ | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| c/mol．L-1 | 1.0 | 3.0 |
氧化还原反应的规律，L完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K2S和K2S03；
假设二：生成的盐是K2S和K2S04；
假设三：生成的盐是K2S、K2S03和K2S04的混合物；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O]
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
（5）请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．