Question

15．500ml 0.4mol/L的盐酸溶液中含HCl0.2mol，相当于标准状况下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，与0.2 mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-浓度相等，从该溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是：0.1mol/L．

Answer 1

分析 根据n=cv计算500ml 0.4mol/L的盐酸溶液中含HCl的物质的量，根据v=nVm计算HCl标准状况下的体积，根据m=nM计算HCl的质量，HCl是强电解质，完全电离，氯离子物质的量等于HCl的物质的量；c（Cl^-）=c（HCl）、c（Cl^-）=2c（CaCl₂）计算Cl^-浓度相等的CaCl₂溶液的浓度，从该溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，根据稀释定律求解稀释后溶液的物质的量浓度．

解答 解：500ml 0.4mol/L的盐酸溶液中含HCl的物质的量n=cv=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，HCl标准状况下的体积v=nV_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含HCl质量为m=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，盐酸中c（Cl^-）=c（HCl）=0.4mol/L，CaCl₂溶液中c（Cl^-）=2c（CaCl₂），所以Cl^-浓度相等的CaCl₂溶液的浓度0.2mol/L，从该溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀释后溶液的物质的量浓度，根据C_浓×V_浓=C_稀×V_稀，0.4mol/L×20ml=C_稀×80ml，解得：C_稀=0.1mol/L，
故答案为：0.2；4.48；7.3；0.2；0.1mol/L．

点评 本题考查物质的量的有关计算，侧重考查计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．