题目内容

下列关于金属的描述不正确的是（　　）
A、地壳中含量最多的金属元素是Al
B、金属一般是热和电的良导体
C、自然界中绝大多数金属元素以游离态的形式存在
D、金属一般呈银白色具有金属光泽
考点：金属的通性
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：一般来说，金属具有良好的导热和导电性，具有金属光泽，在自然界中多以化合态存在，自然界中含量最多的金属为Al，以此解答该题．
解答： 解：A．Al的含量仅次于硅，为含量最多的金属，故A正确；
B．多数金属具有良好的导热和导电性，是热和电的良导体，故B正确；
C．大多数金属在自然界中以化合态存在，故C错误；
D．大多数金属颜色呈银白色，且具有金属光泽，故D正确．
故选C．
点评：本题考查金属知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（　　）
A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、足量碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、碳酸钙溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氯化钙溶液与CO2的反应：CO2+Ca2++H2O═CaCO3↓+2H+
有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D-→E时，式量增加28．

请回答下列问题：
（1）反应①的原子利用率为
 
．
（2）B的密度比水
 
，B中含氧官能团的名称为
 
．
（3）反应②的化学方程式为
 
．
（4）反应③的反应类型为
 
．
（5）4.4g C物质完全燃烧消耗
 
 mol氧气．
（6）若D→E时，式量增加m，则B的式量为
 
（用含m的代数式表示）
现有一烃A，它能发生如图所示的变化．

已知E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：
（1）A的结构简式为
 
，C的结构简式为
 
，D的结构简式为
 
，E的结构简式为
 
；
（2）在①～⑥的反应中，属于加成反应的是
 
（填序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
F→G：
 
；
G→H：
 
．
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量请填写下列空白：
（1）取10.0mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液配制250mL稀溶液，所用仪器有量筒，玻璃棒，烧杯和
 
，
 
．
（2）取上述稀溶液25.00mL至锥形瓶中，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定时，将酸性高锰酸钾标准溶液注入
 
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
 
．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数
 

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的试剂设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（试剂：①过氧化氢溶液、②氯水、③高锰酸钾溶液、④饱和硫化氢溶液、⑤MnO2，实验仪器及用品可自选）
（1）若要证明过氧化氢的氧化性，应选用的试剂为
 
（填序号），相应的化学方程式为
 
．
（2）证明过氧化氢不稳定性的实验方法为
 
．
以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-离子并分离沉淀为例，说明怎样检验沉淀已经洗涤干净了？
答：
 
．
下列物质中，能够导电的是（　　）
A、二氧化碳B、稀盐酸
C、蔗糖D、NaCl固体
钼是一种过渡金属元素，通常用作合 金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：
 
．
（2）写出反应①的化学方程式：
 
．
（3）反应①的尾气可以用NH3?H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式
 
．
（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3+转化为Cr2O72-，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2+和Mg2+，最后通入SO2 生成CrOH（H2O）5SO4沉淀．
①H2O2的作用是将溶液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
 
．
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
开始沉淀时的pH2.7---
完全沉淀时的pH3.711.18（＞9溶解）9
加入NaO H溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是
 
．
③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式
 
．
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．

方法一：（图甲）
方法二：（图乙）
方法三：（图丙）
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A
 
（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重．操作1、2、3、4的名称依次是溶解、
 
、洗涤和
 
；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是
 
，在操作2中应选择的指示剂是
 
；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为
 
[用流程图中的数据m、V（HCl） 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
 
；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
，偏低的原因可能是
 
（均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是：
 
（用化学方程式表示）．

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