题目内容
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+） |
| B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
| C、向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
| D、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，根据图示离子浓度判断溶液酸碱性，再判断对水的电离的影响；
C．加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小；
D．根据Na2A溶液中电荷守恒和物料守恒判断．
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，根据图示离子浓度判断溶液酸碱性，再判断对水的电离的影响；
C．加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小；
D．根据Na2A溶液中电荷守恒和物料守恒判断．
解答：
解：A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A错误；
B．由图示关系知，等体积的氢氧化钠与H2A溶液混合，c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离程度大于A2-水解程度，溶液显酸性，该溶液抑制了水的电离，故B错误；
C．Na2A溶液加水稀释，促进了A2-的水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小，故C错误；
D．根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），故c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故D正确；
故选D．
B．由图示关系知，等体积的氢氧化钠与H2A溶液混合，c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离程度大于A2-水解程度，溶液显酸性，该溶液抑制了水的电离，故B错误；
C．Na2A溶液加水稀释，促进了A2-的水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小，故C错误；
D．根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），故c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故D正确；
故选D．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等判断溶液中离子浓度大小．
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