Question

15．将7.8gNa₂O₂加入足量的水中，反应放出的气体在标准状况下的体积是（　　）

• A． 0.56L
• B． 1.12L
• C． 2.24L
• D． 3.36L

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算过氧化钠的物质的量，根据方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑计算生成O₂的物质的量，根据V=n•V_m计算体积．

解答 解：7.8gNa₂O₂的物质的量n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，设生成O₂的物质的量为x，则：
   2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
    2                 1
   0.1mol             x
x=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，
在标准状况下的体积V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故选B．

点评 本题考查根据方程式计算，比较基础，掌握过氧化钠与水反应的化学方程式是关键，注意基本公式的掌握．