题目内容

17．下列关于氢能的说法错误的是（　　）
A．燃烧放出的热量多B．储存与运输方便、安全
C．是一种新能源D．燃烧的产物不会污染环境

分析 氢气燃烧生成水，产物无污染，且反应放出大量的热，是一种洁净的新能源，但缺点是氢气的熔沸点较低，故液化、运输困难，据此分析．

解答 解：A、氢气燃烧放出大量的热，是一种热值高的能源，故A正确；
B、氢气的熔沸点较低，故液化困难，不利于运输，故B错误；
C、氢气是一种洁净的新能源，人类尚未能完全开发和充分利用，故C正确；
D、氢气的燃烧产物为水，对环境无污染，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了新能源的开发和利用，综合分析新能源的利弊对新能源的开发指明了方向，难度不大．

练习册系列答案
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7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、E的元素符号依次为S、F；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形 和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）；
（3）Q的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
8．某学生的实验报告有如下数据：①用电子天平称取11.700g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是（　　）
A．①②B．②④C．①④D．②③
5．化合物的分子式相同，而结构不同的现象，叫做同分异构现象，符合同分异构现象的物质之间互称为同分异构体．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12，可能的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（写结构简式）三种，其中沸点最低的是2，2-二甲基丙烷（写名称，用系统命名法命名）．
12．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2　     丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
2．在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（　　）
A．正极发生的电极反应为：Zn-2e-═Zn2+
B．正极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑
C．负极发生还原反应
D．电子经导线由铜流向锌
9．根据乙烯的性质填空．
（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，乙烯发生了氧化反应．
（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液橙色褪去，乙烯发生了加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（3）为了安全，点燃前乙烯应验纯，乙烯燃烧时的实验现象是淡蓝色火焰，有黑烟，化学方程式为C2H4+3O2 $\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O．
6．某硫酸厂用氨水吸收尾气中的二氧化硫，防止其污染环境并综合利用．化学兴趣小组模拟该生产工艺，在实验室中用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫并进行相关实验，实验装置如图1：

（1）A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B用于探究二氧化硫的漂白性，则B中所盛试剂为品红溶液．
（3）C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42++2Br-，D中的实验现象是产生淡黄色沉淀．
（4）C、D分别探究的是二氧化硫的还原性、氧化性．
（5）从实验安全性角度考虑，可以代替如图2中E装置的是ac．
7．金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性：
（1）请指出金属具有延展性的原理是：因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？

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