题目内容
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）| 实验 |  | |||
| 记录 | A | 无色 | 无色 | 无色 |
| B | 红色 | 无色 | 无色 | |
| C | 无色 | 无色 | 紫色 | |
| D | 红色 | 无色 | 紫色 | |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 二氧化硫为酸性氧化物能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，具有漂白性能够使品红褪色，具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，以此解答该题．
解答 解：二氧化硫为酸性氧化物能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊试液变红色；具有漂白性能够使品红褪色；具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；
所以abc中颜色变化为：红色、无色、无色；
故选B．
点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
回答下列问题：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-l
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0 kJ•mol-l
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l ．
（6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（NO3）2．
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-l
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0 kJ•mol-l
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l ．
（6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（NO3）2．
2．下列物质属于分子晶体的化合物的是（ ）
| A． | 石英 | B． | 氯化钠 | C． | 干冰 | D． | 钠 |
12．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液呈酸性的是（ ）
| A． | Na+、K+、HCO3-、NO3- | B． | H+、Na+、Cl-、 | ||
| C． | Fe3+、K+、S2-、Cl- | D． | Cu2+、NO3-、Mg2+、SO42- |
19．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
| A． | 19：8：13 | B． | 22：1：14 | C． | 13：9：29 | D． | 26：16：27 |
16．下列物质中能与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都反应的是（ ）
| A． | C6H6 | B． | CH3CHO | C． | CH3COOH | D． | CH2=CH-COOH |
2．H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
（1）N位于元素周期表第二 周期第ⅤA 族，其基态原子核外有3个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
（3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等任选其一（任写一种物质的分子式）．
（4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化．已知25℃、101KPa，NH3能在纯氧中燃烧，每转移1mol e-，放出akJ热量，写出该条件下NH3燃烧的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-4a kJ/mol．
（5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与Na2O2能发生反应（类似于CO2与Na2O2能反应），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
．
（1）N位于元素周期表第二 周期第ⅤA 族，其基态原子核外有3个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
| 第一电离能 | 电负性 | 稳定性 | 酸性 |
| N＞O | C＜N | H2S＜H2O | H2SO4＜HClO4 |
（4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化．已知25℃、101KPa，NH3能在纯氧中燃烧，每转移1mol e-，放出akJ热量，写出该条件下NH3燃烧的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-4a kJ/mol．
（5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与Na2O2能发生反应（类似于CO2与Na2O2能反应），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
．