题目内容
25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中不正确的是（ ）
| A、该溶液的pH＜7 |
| B、c（A-）+c（HA）═0.02mol?L-1 |
| C、n（A-）+n（OH-）═0.01mol+n（H+） |
| D、HA的酸性很弱，A-的水解程度大于HA的电离程度 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），根据电荷守恒得c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，说明A-水解程度大于HA电离程度，再结合物料守恒分析解答．
解答：
解：25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），根据电荷守恒得c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，说明A-水解程度大于HA电离程度，
A．溶液呈碱性，则pH＞7，故A错误；
B．根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1，故B正确；
C．根据电荷守恒得n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），钠离子不水解，则存在n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故C正确；
D．溶液呈碱性，说明A-水解程度大于HA电离程度，故D正确；
故选A．
A．溶液呈碱性，则pH＞7，故A错误；
B．根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1，故B正确；
C．根据电荷守恒得n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），钠离子不水解，则存在n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故C正确；
D．溶液呈碱性，说明A-水解程度大于HA电离程度，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了盐类水解及弱电解质的电离，根据电荷守恒确定溶液酸碱性，根据溶液酸碱性确定酸的电离和盐的水解程度相对大小，再结合物料守恒分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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