题目内容
在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA溶液,当反应后溶液呈现中性,下列判断中一定正确的是( )
A、反应后溶液中C(A-)=C(R+) |
B、加入的酸与碱的物质的量相等 |
C、生成的盐RA不能发生水解 |
D、加入的一元酸HA过量 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA溶液,当反应后溶液呈现中性,则溶液中存在C(OH-)=C(H+),根据电荷守恒得C(A-)=C(R+),据此分析解答.
解答:
解:在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA溶液,当反应后溶液呈现中性,则溶液中存在C(OH-)=C(H+),根据电荷守恒得C(A-)=C(R+),
A.通过以上分析知,反应后溶液中C(A-)=C(R+),故A正确;
B.如果二者都是一元强电解质,则加入的酸与碱的物质的量相等,如果有一种是弱电解质,则二者的物质的量不等,故B错误;
C.生成的盐RA可能不发生水解,也可能发生水解,如果发生水解时,则酸或碱的物质的量不等,如果不发生水解,则酸和碱的物质的量相等,故C错误;
D.如果酸或碱有一种是弱电解质,要使混合溶液呈中性,则弱电解质的物质的量稍微大些,如果酸、碱都是强电解质,则酸碱的物质的量相等,故D错误;
故选A.
A.通过以上分析知,反应后溶液中C(A-)=C(R+),故A正确;
B.如果二者都是一元强电解质,则加入的酸与碱的物质的量相等,如果有一种是弱电解质,则二者的物质的量不等,故B错误;
C.生成的盐RA可能不发生水解,也可能发生水解,如果发生水解时,则酸或碱的物质的量不等,如果不发生水解,则酸和碱的物质的量相等,故C错误;
D.如果酸或碱有一种是弱电解质,要使混合溶液呈中性,则弱电解质的物质的量稍微大些,如果酸、碱都是强电解质,则酸碱的物质的量相等,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了弱电解质的电离,同时考查学生发散思维能力,根据酸碱强弱确定溶液酸碱性,但无论何种电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
酸碱质子理论认为,凡是能给出质子(H+)的都是酸,凡能结合质子的都是碱,依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是( )
A、HCl |
B、NaOH |
C、Fe2O3 |
D、NaHCO3 |
下列各组物质的关系描述正确的是( )
A、35Cl与37Cl属同素异形体 |
B、12C、13C、14C是同种核素 |
C、O2与O3属同位素 |
D、H2O与D2O化学性质相同 |
25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中不正确的是( )
A、该溶液的pH<7 |
B、c(A-)+c(HA)═0.02mol?L-1 |
C、n(A-)+n(OH-)═0.01mol+n(H+) |
D、HA的酸性很弱,A-的水解程度大于HA的电离程度 |
下列物质都具有漂白性,其中漂白原理与其他三种不同的是( )
A、双氧水 | B、二氧化硫 |
C、氯水 | D、臭氧 |
邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应,再经酸化得到化合物E.E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F.下列说法正确的是( )
A、邻二甲苯可作生产D的原料 |
B、E可发生银镜反应 |
C、E可与FeCl3发生显色反应 |
D、F与D的相对分子质量相等 |
下列离子方程式正确的是( )
A、用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
| ||||
B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | ||||
C、Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
D、AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |