Question

下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是（　　）

• A、NaHC0₃溶液中存在：c（OH^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• B、常温下，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、0.2mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）
• D、相同温度下，0.2mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L的CH₃COOH中c（H⁺）的两倍

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；
B．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
C．0.2mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性；
D．相同温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越小．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A错误；
B．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B正确；
C．0.2mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子不水解，则c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故C正确；
D．相同温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越小，所以0.2mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L的CH₃COOH中c（H⁺）的两倍，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质，再结合守恒思想分析解答，注意碳酸钠和碳酸氢钠中质子守恒不同，为易错点．