题目内容
在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）
| A、C和浓HNO3 |
| B、Al（OH）3和HNO3 |
| C、H2S和HNO3 |
| D、Fe3O4和HNO3 |
考点：硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
解答：
解：A．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；
B．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故B错误；
C．H2S和HNO3反应生成硫酸（或S）和NO、水，没有盐生成，硝酸只表面氧化性，故C错误；
D．Fe3O4中+2价铁，与硝酸反应被氧化生成+3价铁，生成硝酸铁和NO，硝酸表现为氧化性和酸性，故D正确．
故选D．
B．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故B错误；
C．H2S和HNO3反应生成硫酸（或S）和NO、水，没有盐生成，硝酸只表面氧化性，故C错误；
D．Fe3O4中+2价铁，与硝酸反应被氧化生成+3价铁，生成硝酸铁和NO，硝酸表现为氧化性和酸性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．
练习册系列答案
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绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染．以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是（ ）
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| ||||||||
B、Cu+Cl2
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C、Cu+H2SO4+H2O2
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对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述中错误的是（ ）
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| B、弱酸分子的浓度减小 |
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下列各组物质的关系描述正确的是（ ）
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| B、12C、13C、14C是同种核素 |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
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| B、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-﹦BaSO4↓ |
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25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中不正确的是（ ）
| A、该溶液的pH＜7 |
| B、c（A-）+c（HA）═0.02mol?L-1 |
| C、n（A-）+n（OH-）═0.01mol+n（H+） |
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下列物质都具有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | ||||
| C、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
