题目内容
6．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数目6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下，22.4L C3H8含有C-H键的数目为6.02×1023 | |
| C． | 32g SO2与足量O2混合充分反应，转移的电子数目为6.02×1023 | |
| D． | 常温下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H+数目为6.02×1023 |
分析 A、1molNH4NO3中含2mol氮原子；
B、1molC3H8中含8molC-H键；
C、SO2与O2的反应反应为可逆反应，不能进行彻底；
D、pH=0的硫酸溶液中c（H+）=1mol/L．
解答 解：A、1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1molNH4NO3中含2mol氮原子，故0.5molNH4NO3中含1mol氮原子，即6.02×1023个，故A正确；
B、标况下，22.4L丙烷的物质的量为1mol，而1molC3H8中含8molC-H键，故含有的C-H键的个数为8×6.02×1023，故B错误；
C、SO2与O2的反应反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于6.02×1023，故C错误；
D、pH=0的硫酸溶液中c（H+）=1mol/L，故500mL此硫酸溶液中氢离子的物质的量n=CV=0.5L×1mol/L=0.5mol，即0.5×6.02×1023个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
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| D． | 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 |
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14．下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
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18．
常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | NaHSO3溶液呈酸性 | B． | V1＜10mL | ||
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16．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4-还原成Mn2+．
Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
．
（2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）．
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（双项选择）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625．
（结果保留4位有效数字）
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4-还原成Mn2+．
Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
．（2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）．
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625．
（结果保留4位有效数字）
