题目内容

在呼吸面具中提供氧气的物质是

A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2

B

【解析】

试题分析：A、高锰酸钾制氧气必须加热，不适合呼吸面具供氧，A错误； B、过氧化钠可以和水以及二氧化碳之间发生反应生成氧气，常用做呼吸面具的供氧剂，B正确；C、氯酸钾制氧气必须加热，不适合呼吸面具供氧，C错误；D、双氧水制氧必须加热或使用催化剂，不适合呼吸面具供氧，D错误；答案选B。

考点：考查氧气的制取。

练习册系列答案
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下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O

B．Ba（OH）2 +2HCl = BaCl2+2H2O

C．Cu（OH）2 + 2HNO3 =Cu（NO3）2 +2H2O

D．KOH+ HCl = KCl+H2O

在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是

A． B．HCO3- C．HSO4- D．

（4分）NaCl的摩尔质量是 ；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为 。

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

通入过量的CO2

B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

盐酸

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。

25℃时，10mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大

C．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小

D．c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)

（本小题满分5分）完成下列各小题

（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有 ；属于碱性氧化物的有 ；

①Na2O ②CO ③CO2 ④Al2O3 ⑤SO2 ⑥CuO ⑦P2O5。

（2）100ｍＬ0.25mol·L-1BaCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为 ，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸 ｍＬ。

（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 。

①O2 ②CH4 ③CO2 ④SO2

（13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则

①该溶液中c（H2A） c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。

②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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