题目内容
现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)最小是
A．10 mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液 B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液
C．40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 D．15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液
A
【解析】
试题分析：在溶液中存在氯化银的溶解平衡，所以溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度越小。A、氯离子浓度为0.4mol·L-1；B、没有氯离子；C、氯离子浓度为0.3mol·L-1；D、氯离子浓度为0.3mol·L-1；所以A中银离子浓度最小。
考点：难溶电解质的溶解平衡。
通城学典默写能手系列答案
NH3·H2O+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O
。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cl2↑+H2↑高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
湿法 | 强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物 |
（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应Ⅱ的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。
（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。