Question

17．已知25℃下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）

• A． c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• B． c（H⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）
• C． c（H₂CO₃）═2c（H⁺）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• D． c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒分析；
B．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离，而且电离程度较小，以第一步电离为主；
C．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离；
D．根据溶液中的电荷守恒分析．

解答 解：A．碳酸溶液中存在的离子有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则溶液中的电荷守恒为c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$），故A正确；
B．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离，而且电离程度较小，以第一步电离为主，所以溶液中碳酸分子的浓度最大，则c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$），故B错误；
C．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离，主要以碳酸分子的形式存在，所以c（H₂CO₃）≠2c（H⁺）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$），故C错误；
D．碳酸溶液中存在的离子有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则溶液中的电荷守恒为c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$），故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．