题目内容
7．下列物质的制备方法正确的是（ ）| A． | 蛋白质水解可制得葡萄糖 | |
| B． | 用硅酸钠溶液与稀盐酸反应可制得硅酸 | |
| C． | 二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气 | |
| D． | 将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体 |
分析 A．蛋白质是由氨基酸构成的；
B．盐酸酸性强于硅酸，可以使用硅酸钠溶液与盐酸反应制取硅酸；
C．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气；
D．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液．
解答 解：A．蛋白质水解得到氨基酸，故A错误；
B．根据强酸制取弱酸原理，可以使用硅酸钠与盐酸制取硅酸，故B正确；
C．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，与稀盐酸不反应，故C错误；
D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾得不到氢氧化铁胶体溶液，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$） | B． | c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3） | ||
| C． | c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$） | D． | c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$） |
18．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O和 O2 | |
| B． | 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol | |
| D． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+ |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用广泛pH试纸测氯水的pH=4 | |
| B． | 欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中 | |
| C． | 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低 | |
| D． | 用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体 |
2．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I-═2Fe2++I2、4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | 只有②③ | C． | ①②③ | D． | ②③④ |
12．如表内容与结论不相对应的是（ ）
| 内容 | 结论 | |
| A | 一个反应的△H＞0，△S＞0 | 反应一定不能自发进行 |
| B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为该反应的△S＞0 |
| C | H2O（g）变成H2O（l） | △S＜0 |
| D | H2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1 | 反应在任意温度下都能自发进行 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
；
，其原子核外有7个运动状态不同的电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| C． | 澄清的石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| D． | 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3- |
17．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．以下反应最符合这一要求的是（ ）
| A． | 铜和浓硝酸反应制硝酸铜 | |
| B． | 用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛 | |
| C． | 乙烯聚合为聚乙烯 | |
| D． | 光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷 |