题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、KclO3和SO3溶于水后溶液都能导电，故KClO3和SO3均为电解质 |
| B、向氨水中加入少量NH4Cl固体，pH增大 |
| C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| D、AgCl易转化为Agl沉淀，是因为Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质与非电解质,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：A、SO3的水溶液能导电，但SO3是非电解质；
B、氯化铵电离出来的铵根离子能够抑制一水合氨的电离；
C、偏铝酸根离子与碳酸氢根离子水解相互促进，能够水解完全；
D、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的．
B、氯化铵电离出来的铵根离子能够抑制一水合氨的电离；
C、偏铝酸根离子与碳酸氢根离子水解相互促进，能够水解完全；
D、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的．
解答：
解：A．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；
B、氯化铵电离出来的铵根离子能够抑制一水合氨的电离，所以向氨水中加入少量NH4Cl固体，pH减小，故B错误；
C、偏铝酸根离子与碳酸氢根离子水解相互促进，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，能够生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C正确；
D、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀，故Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl），故D正确；
故选CD．
B、氯化铵电离出来的铵根离子能够抑制一水合氨的电离，所以向氨水中加入少量NH4Cl固体，pH减小，故B错误；
C、偏铝酸根离子与碳酸氢根离子水解相互促进，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，能够生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C正确；
D、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀，故Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl），故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了电解质非电解质的概念、影响弱电解质电离平衡移动的因素、盐类水解、沉淀的溶解平衡，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
能与铝反应产生大量H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
| B、K+、Na+、NO3-、SO32- |
| C、Ba2+、K+、Na+、Cl- |
| D、K+、SiO32-、NH4+、NO3- |
狼把草的成分之一M具有消炎杀菌怍用，M的结构如图所示 
．下列叙述正确的是（ ）
．下列叙述正确的是（ ）| A、M的分子式为C9H8O1 |
| B、M分子中所有原子有可能在同一平面内 |
| C、1 mol M最多能与4 mol Br2发生反应 |
D、M与足量NaOH溶液反应生成 |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、Pb2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- |
| D、K+、Fe3+、CO32-、SO42- |
在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ）
| A、第一步反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O |
| B、淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色 |
| C、蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
| D、微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO42- |
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g |
| B、标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 |
| C、将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水 |
| D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+ |
下列描述或判断正确的是（ ）
| A、石墨有较好的导电性，所以它属于电解质 |
| B、胶体区别于其它分散系的本质特征是能发生布朗运动和电泳现象 |
| C、实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，但HCl、NaCl均是电解质 |
| D、含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L |