题目内容
A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差为1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-1硫酸完全反应．B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．
根据以上事实，填写下列空白：
①A的原子结构示意图：
；
②C原子是
③BD2 的电子式为
；
④若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性．这一反应的化学方程式是
根据以上事实，填写下列空白：
①A的原子结构示意图：
②C原子是
Al
Al
③BD2 的电子式为
④若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性．这一反应的化学方程式是
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．分析：A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的原子在本周期中第一电离能最小，则A处于ⅠA族，A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，B的氧化物能与酸反应，其氧化物中B显+2价，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-1硫酸完全，则BO的物质的量等于硫酸的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，则BO的相对分子质量=
=40g/mol，则B的相对原子质量为40-16=24，所以B是Mg元素，则A是Na元素，C是Al元素；B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，则化合物中D表现-1价，则D为Cl元素，据此解答．
| 2.0g |
| 0.5mol×0.1L |
解答：解：A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的原子在本周期中第一电离能最小，则A处于ⅠA族，A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，B的氧化物能与酸反应，其氧化物中B显+2价，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-1硫酸完全，则BO的物质的量等于硫酸的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，则BO的相对分子质量=
=40g/mol，则B的相对原子质量为40-16=24，所以B是Mg元素，则A是Na元素，C是Al元素；B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，则化合物中D表现-1价，则D为Cl元素，
①A为Na元素，原子核外有11个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
②由上述分析可知，C原子是Al，故答案为：Al；
③MgCl2 的电子式为，故答案为：；
④C的氧化物的水化物为Al（OH）3，A的氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成NaAlO2与水，反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
| 2.0g |
| 0.5mol×0.1L |
①A为Na元素，原子核外有11个电子，其原子结构示意图为
，故答案为：；②由上述分析可知，C原子是Al，故答案为：Al；
③MgCl2 的电子式为
，故答案为：；④C的氧化物的水化物为Al（OH）3，A的氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成NaAlO2与水，反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重化学用语的考查，注意基础知识的掌握．
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