题目内容

A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1，A元素的单质化学性质活泼，A元素的原子在同周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L-1H2SO4完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：

(1)A的原子结构示意图为________________。

(2)C的原子结构示意图为________________。

(3)BD2的电子式为________________。

(4)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学程式为________________________________________________。

解析：由A的半径最大知A是活泼的金属位于ⅠA族，再由题目中B的氧化物的数据推B应为ⅡA族金属，为Mg，A为Na，C为Al，D为Cl。

(4)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O


练习册系列答案
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A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差为1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-1硫酸完全反应．B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．
根据以上事实，填写下列空白：
①A的原子结构示意图：
；
②C原子是
Al
Al

③BD2 的电子式为
；
④若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性．这一反应的化学方程式是
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，且A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼；B元素的单质与H2SO4完全反应，其物质的量之比为1：1；B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物．根据以上信息，请解答下列问题．
（1）用电子式表示BD2：
．
（2）C在元素周期表中属于第
三
三
周期，
ⅢA
ⅢA
族．
（3）写出B的氧化物与H2SO4反应的化学方程式：
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
．
A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．试回答：
（1）写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（3）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
．
A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1，A元素的单质化学性质活泼，A元素的原子在同周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：

(1)A的原子结构示意图为_______________。

(2)C的原子结构示意图为_______________。

(3)BD2的电子式为_______________。

(4)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，反应后溶液显碱性。这一反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

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