我国合成了一种新的元素A.科学家已经确定它的原子序数是115.请预测A周期表中的位置( ) A.第7周期第 VA族B.第6周期第 VB族C.第7周期第ⅥA族D.第6周期第 VIIB族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国合成了一种新的元素A，科学家已经确定它的原子序数是115，请预测A周期表中的位置（　　）

A、第7周期第 VA族

B、第6周期第 VB族

C、第7周期第ⅥA族

D、第6周期第 VIIB族

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：

分析：熟记稀有气体也就是0族元素的质子数（或碱金属族元素的质子数），这些元素分别是每个周期最后（或开始）一种元素，He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，再根据原子序数之间的差值确定．

解答： 解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，
故选A．

点评：本题考查了元素在周期表中位置的判断，明确元素原子核外电子层数与周期数、最外层电子数与主族族序数之间的关系是解本题关键，根据原子核外电子排布规律确定元素的位置为学习难点，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

A、H₂O

B、H₂SO₃

C、盐酸

D、NH₄C1

人体中胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打（碳酸氢钠）可使症状明显减轻．
（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：

；
（2）三硅酸镁（2MgO?3SiO₂?nH₂O）是治疗胃溃疡药物“胃舒平”的有效成分之一，具有抗酸作用，写出它与胃酸反应的化学方程式

；与“胃得乐”（主要成分为MgCO₃）相比，它的优点是

．

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A₂D₂恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：

．
（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为

．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为

．
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

．

下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（　　）
①氯水　 ②氨水　 ③浓硝酸　 ④氢氧化钠　 ⑤溴水．

A、全部	B、①③⑤
C、①②③	D、①②④

写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）

②NaHCO₃溶液与盐酸混合

③向澄清石灰水中通入过量二氧化碳

④向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全

．

下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（　　）

A、Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl

B、Fe→Fe（NO₃）₃→Fe（OH）₃→Fe₂O₃

C、Mg→MgCl₂→Mg（OH）₂→MgSO₄

D、Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

，理由是

；
（2）图中△H=

KJ?mol^-1；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（SO₃）=

mol?L^-1?min^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

KJ?mol^-1．

天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有¹²C、¹³C两种同位素，则¹²C与¹³C的质量比为（　　）

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