如图所示.a.b是两根石墨棒.下列叙述正确的是( ) A．a是正极.发生还原反应 B．b是阳极.发生氧化反应 C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．往滤纸上滴加酚酞试液.a极附近颜色变红题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　)

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

解析　a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。

答案　C

练习册系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：

①在催化剂作用下乙烯与水反应；

②CH₃CH₂Br＋H₂OCH₃CH₂OH＋HBr；

③(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉)＋nH₂OnC₆H₁₂O₆(葡萄糖)；

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)2C₂H₅OH＋2CO₂↑。

(1)方法①的化学方程式是________________________________________。

(2)方法②的化学反应类型是____________。

(3)为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)如果从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的一组方法是________。

A．① B．③

C．①③ D．①②③

实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24 L H₂(标准状况下)。

(1)消耗Fe的物质的量为多少？

(2)如果选用所贴标签为2.0 mol·L^－1的盐酸，至少需该盐酸多少升？

下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑
	B．	AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	C．	用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	D．	用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究．

（1）从物质分类的角度，SO₂属于　　（填“酸性”或“碱性”）氧化物．

①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是　　．

②当向该装置通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是　　．

（2）从元素化合价的角度分析，SO₂具有　　性．

①当向该装置通入SO₂ 一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO₂具有　　性，反应的化学方程式为　　．

②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是　　．

A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液．

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H₂SO₄溶液

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e^－===Fe³^＋

C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO₂

D．当乙装置中有1.6 g CH₄参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式：________________________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物做出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe²^＋；

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe³^＋；

假设3：____________________________________________________。

(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol/L FeCl₃溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K₃溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K₃溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是____________________________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：________。

Ⅱ.利用如图所示装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl₂溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl₂氧化性大于IO)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

①_________________________________________________________；

②_________________________________________________________。

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________(写化学式)，试分析生成该物质的原因：__________________________________。

已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的(　　)

A. B.

C. D.

列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

纯净物	混合物	电解质	非电解质
盐酸	水煤气	硫酸	铜
胆矾	石灰水	硫酸钡	NH₃
火碱	蔗糖溶液	氯化钠溶液	三氧化硫
纯醋酸	氢氧化铁胶体	苛性钾溶液	乙醇

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