题目内容
根据下图所示的关系填空，已知反应①③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体，又知C的焰色反应火焰呈黄色。
（1）物质X的化学式是_______________。
（2）化合物B中所包含的化学键有_____________和_____________。
（3）反应④的离子方程式为______________。反应②的化学方程式为______________，其中还原剂是_____________。
（4）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ的热量，则反应①的热化学反应方程式为____________________________________________________。
（1）H2O （2）非极性键 离子键
（3）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ Na2O2
(4)4FeS2(s)+11O2(g) ====2Fe2O3(s)+8SO2(g);ΔH=-3 408 kJ·mol-1
解析：由题意可知：X是水，F为Fe2O3,C中含有钠元素。
因：B（固体）+X(水)
C（含Na元素）+D（气体）可联想到Na2O2与水的反应，故B为Na2O2,C为NaOH,D为O2。
又因：A（固体）+D（O2）
F（Fe2O3）+E(气体)，且是高温条件下的工业生产中的重要反应，可联想到接触法制硫酸中FeS2和 O2的反应。又因D+EG也是工业生产中的重要反应，可验证上述推理正确。
N2+3H2
N2O4
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
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② |
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⑦ |
⑧ |
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是 ，②元素的氧化物的电子式是 ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是 ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测：
①写出反应a的化学方程式： 。
②写出戊与丁反应的化学方程式： 。
（3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。
①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为： 。
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为 。