题目内容
)根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：
（1）____________________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________________。
Q1与Q2的关系：Q1____________（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。
反应过程（1）
反应过程（2）
（1）A(g)+B(g)====C(g)
ΔH=-Q1 kJ·mol-1
(2)C(g)A(g)+B(g)
ΔH=+Q2 kJ·mol-1 等于
解析:
由图（1）知反应物为A（g）、B（g），生成物为C（g），反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应；该反应的热化学方程式为：A(g)+B(g)====C(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1。由图（2）知，反应物为C（g），生成物为A（g）、B（g），生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应；其热化学方程式为：C（g）====A（g）+B（g） ΔH=+Q2 kJ·mol-1。从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程互为逆过程，因此反应过程中的热量数值应相等，即Q1=Q2。
练习册系列答案
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白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
| A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1 |
| B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 |
| C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 |
| D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 |