题目内容
下列说法中正确的是（）。A.将少量Cl2通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，共转移了5mol电子
C.在FeCl3溶液中加入Fe和Cu的混合物，充分反应后，有固体剩余，加入盐酸后产生气泡，则反应后溶液呈蓝色
D.金属单质在反应中只做还原剂，非金属单质在反应中只做氧化剂
B
【试题分析】
A项中，由于还原性Fe2+>Br-，当通入少量Cl2时，应先氧化Fe2+，正确的离子方程式应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；B项中Cl2既是氧化产物又是还原产物，不能认为只是氧化产物，否则就得出转移6mol电子的错误结论；C项中剩余固体加入盐酸后产生气泡，说明铁有剩余，铜的还原性弱于铁，所以铜并没有参加反应，故溶液不可能显蓝色（Cu2+）；非金属元素在化合物中可显正价也可显负价，非金属单质在反应中可做氧化剂也可做还原剂，故D项错。
练习册系列答案
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