题目内容
下列说法中正确的是( )
A、O、Na、S元素的原子半径依次增大 | B、KOH、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强 | C、H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强 | D、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 |
分析:A.同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
B.同周期随原子序数增大金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
C.同周期随原子序数增大非金属性增强,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
D.同主族自上而下,元素的非金属性减弱,单质的氧化性减弱.
B.同周期随原子序数增大金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
C.同周期随原子序数增大非金属性增强,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
D.同主族自上而下,元素的非金属性减弱,单质的氧化性减弱.
解答:解:A.同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径O<S<Na,故A错误;
B.同周期随原子序数增大金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性Mg<K,Mg<Ba,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:KOH>Mg(OH)2、Mg(OH)2<Ba(OH)2,故B错误;
C.同周期随原子序数增大非金属性增强,故非金属性P<S<Cl,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,故C错误;
D.同主族自上而下,元素的非金属性减弱,故F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱,故D正确,
故选D.
B.同周期随原子序数增大金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性Mg<K,Mg<Ba,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:KOH>Mg(OH)2、Mg(OH)2<Ba(OH)2,故B错误;
C.同周期随原子序数增大非金属性增强,故非金属性P<S<Cl,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,故C错误;
D.同主族自上而下,元素的非金属性减弱,故F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱,故D正确,
故选D.
点评:本题考查元素周期律,难度不大,注意理解掌握同主族、同周期元素性质的递变规律.
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