题目内容

精英家教网如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是（　　）
A、Si元素的名称是硅，其核电荷数为14B、Mg原子的结构示意图是精英家教网C、Al的相对原子质量是26.98gD、它们都属于金属元素
分析：A．由图可知，元素符号和核电荷数；
B．Mg原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2；
C．相对原子质量的单位为1，省略不写；
D．硅为非金属元素．
解答：解：A．由图可知，Si为元素符号，其元素的名称是硅，其核电荷数为14，故A正确；
B．Mg原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2，原子的结构示意图为精英家教网，故B错误；
C．相对原子质量的单位为1，省略不写，则Al的相对原子质量是26.98，故C错误；
D．硅为非金属元素，Na、Mg、Al为金属元素，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握图中信息及相关化学用语为解答的关键，选项C为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：
ⅠA 0
① ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
② ③
④ ⑤ ⑥
（1）六种元素中，金属性最强的元素位置位于元素周期表
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
，该元素的单质与水反应的离子方程式为
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
．
（2）元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写电子式）
，与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为
H-O-H
H-O-H
．
（3）画出元素③的原子结构示意图
，该元素形成的气态氢化物通常极易溶解于水，其原因是
NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键
NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键
．
（4）写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．
如图是元素周期表的一部分，针对表中的①---⑥短周期元素，回答下列问题
①
②
③ ④ ⑤ ⑥
（1）最活泼的金属元素是
Na
Na
（填元素符号）
（2）④的原子结构示意图为：
 它在周期表中的位置为
第三周期，第ⅢA族
第三周期，第ⅢA族

①②两元素形成的最简单化合物的电子式为

（3）②和⑤两种元素原子半径较大的是
Si
Si
（填元素符号），②、⑤和⑥三种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）；
（4）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
；
③④两种元素的最高价氧化物对应的水合物之间可发生反应，该反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是
体心立方堆积
体心立方堆积
，配位数为
8
8
．
（2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为
V
V
形，中心原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为
818O
818O
；周期表中电负性最大的元素为
F
F
；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
31
31
．
（3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
③
③
，既含范德华力，又有非极性键的晶体是
①
①
，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是
⑦
⑦
．
（4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．
氯化钠
氯化钠
；D．
金刚石
金刚石
．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为
第ⅤA
第ⅤA
族．
（2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？
弱酸
弱酸

（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式
SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
                            
（4）O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式
Se+H2?H2Se
Se+H2?H2Se

（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：
S＞O＞F
S＞O＞F
（填元素符号）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网