题目内容

在溶液中通入，观察到的现象是________，再通入足量，观察到的现象是________，反应的离子方程式为__________________________________

____________________________________________________________________。

答案：
解析：

有棕红色液体生成，溶液呈橙色

有白色沉淀生成，溶液橙色消失


练习册系列答案
相关题目
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：
Br2
Br2
 （填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是
Fe3+
Fe3+
．
（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表．实验可供选用试剂：A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液  E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液
实验方案 所选用试剂（填代号） 实验现象
方案一
方案二
（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是
Fe2+
Fe2+
，相应的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液变黄色的物质是（填粒子的化学式，下同）
Br2
Br2
；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是
Fe3+
Fe3+
．
（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液       
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
乙
乙
同学正确		 选用试剂 实验现象
第一种方法
C
C
有机层无色
有机层无色
第二种方法
D
D
溶液呈红色
溶液呈红色
（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
Fe2+
Fe2+
．
（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？
不可以
不可以
；理由是
Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，遇淀粉均蓝色
Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，遇淀粉均蓝色
．
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有
Br2
Br2
（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有
FeCl3、FeBr3（或Fe3+）
FeCl3、FeBr3（或Fe3+）
（填化学式，下同）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液     b、CCl4     c、无水酒精     d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
试剂 实验现象
方案1
方案2
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）实验后的思考：
①可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）
Fe2+
Fe2+
；
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中的
1
2
的Br-被氧化为Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度是：
1mol/L
1mol/L
．
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是（　　）
选项 操作和现象 结论
A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体 发生反应先生成NO进而与O2反应生成NO2
B 取皂化反应的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴 皂化反应完全
C 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、酸性KMnSO4溶液，KMnSO4溶液紫红色褪色 使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯
D 向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，溶液变浑浊 析出了硫酸钙

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