题目内容
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：
乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是
（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表．实验可供选用试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液
（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：
Br2
Br2
（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是
Fe3+
Fe3+
．（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表．实验可供选用试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液
| 实验方案 | 所选用试剂（填代号） | 实验现象 |
| 方案一 | ||
| 方案二 |
Fe2+
Fe2+
，相应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．分析：（1）三价铁在水溶液中是黄色的，溴溶于水溶液呈黄色；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有溴单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质；三价铁和溴单质均能将亚铁离子氧化，碘单质遇到淀粉变蓝；溴水的分离可以采用萃取法，使用分液漏斗来进行实验；
（3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br-具有还原性，亚铁离子的还原性大于溴离子．
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有溴单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质；三价铁和溴单质均能将亚铁离子氧化，碘单质遇到淀粉变蓝；溴水的分离可以采用萃取法，使用分液漏斗来进行实验；
（3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br-具有还原性，亚铁离子的还原性大于溴离子．
解答：解：（1）现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；故答案为：Br2；Fe3+；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验看是否存在溴单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在，根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质，所以可向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，分液时用到烧杯和分液漏斗，检验Fe3+，可向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，
故答案为：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；分液漏斗，烧杯；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
（3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br-具有还原性，亚铁离子的还原性大于溴离子；先氧化的离子是亚铁离子，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验看是否存在溴单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在，根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质，所以可向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，分液时用到烧杯和分液漏斗，检验Fe3+，可向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，
故答案为：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；分液漏斗，烧杯；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
| 实验方案 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 方案Ⅰ | C | 有机层（下层）无色 |
| 方案Ⅱ | D | 溶液变红 |
故答案为：Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查物质的探究，题目难度中等，注意根据物质的性质设计实验方法，学习中注重相关化学实验操作方法的积累．
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