题目内容
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+与Br2,谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的.
供选用的试剂:a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号).
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为:
(5)实验后的思考:
①可以推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是(填离子符号)
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中的
的Br-被氧化为Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度是:
(1)提出问题:Fe3+与Br2,谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有
Br2
Br2
(填化学式,下同)所致.②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有
FeCl3、FeBr3(或Fe3+)
FeCl3、FeBr3(或Fe3+)
(填化学式,下同)所致.(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的.
供选用的试剂:a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号).
试剂 | 实验现象 | |
方案1 | ||
方案2 |
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
.(5)实验后的思考:
①可以推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是(填离子符号)
Fe2+
Fe2+
;②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中的
1 |
2 |
1mol/L
1mol/L
.分析:(2)①根据溴水的颜色来进行猜想;
②根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想;
(3)利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计,Fe3+遇KSCN溶液变为红色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳与水不溶;
(4)由氧化性Br2>Fe3+,则氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+;
(5)①还原性强的离子先被氧化;
②根据电子守恒进行计算.
②根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想;
(3)利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计,Fe3+遇KSCN溶液变为红色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳与水不溶;
(4)由氧化性Br2>Fe3+,则氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+;
(5)①还原性强的离子先被氧化;
②根据电子守恒进行计算.
解答:解:(2)①因溴水的颜色为黄色,则溶液呈黄色是因为含有Br2所致,故答案为:Br2;
②氧化性:Br2>Fe3+,则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色,溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3(或Fe3+)所致,
故答案为:FeCl3、FeBr3(或Fe3+);
(3)因Fe3+遇KSCN溶液变为红色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳与水不溶,则
,故答案为:
;
(4)由氧化性Br2>Fe3+,则氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+,反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
(5)①因还原性Fe2+>Br-,通入氯气时还原性强的离子先被氧化,即Fe2+先被氧化,故答案为:Fe2+;
②设FeBr2的物质的量浓度为c,
由电子守恒可知,
×2×1=c×0.1L×(3-2)+c×0.1L×2×
×(1-0),
解得c=1mol/L,
故答案为:1mol/L.
②氧化性:Br2>Fe3+,则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色,溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3(或Fe3+)所致,
故答案为:FeCl3、FeBr3(或Fe3+);
(3)因Fe3+遇KSCN溶液变为红色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳与水不溶,则
试剂 | 实验现象 | |
方案1 | d | 溶液变成(血)红色 |
方案2 | b | 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
试剂 | 实验现象 | |
方案1 | d | 溶液变成(血)红色 |
方案2 | b | 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
(4)由氧化性Br2>Fe3+,则氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+,反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
(5)①因还原性Fe2+>Br-,通入氯气时还原性强的离子先被氧化,即Fe2+先被氧化,故答案为:Fe2+;
②设FeBr2的物质的量浓度为c,
由电子守恒可知,
2.24L |
22.4L/mol |
1 |
2 |
解得c=1mol/L,
故答案为:1mol/L.
点评:本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计,学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析,难度不大.
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