Question

有1mol的NH₄NO₃，加入50mL的氨水后，溶液中性，请问氨水的浓度是多少？（NH₃?H₂O的Kb=2×10^-5mol?L^-1）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：溶液为中性，则氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，根据溶液中的电荷守恒求出铵根离子的浓度，再根据平衡常数Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

求出氨水的浓度．

解答： 解：将1molNH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，
由电荷守恒计算可知，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），
混合后溶液体积为0.05L，则c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=20mol/L；
根据一水合氨电离平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常数Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2×10^-5mol?L^-1，解得c（NH₃?H₂O）=

10-7×20

2×10-5

=0.1mol/L，
答：氨水的浓度是0.1mol/L．

点评：本题考查了溶液浓度的计算，把握溶液中电荷守恒和平衡常数的应用为解答的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．