Question

为测定AlCl₃溶液的物质的量浓度，某学生把AlCl₃溶液滴入到20mL 0.3mol/L的NaOH溶液中，滴入AlCl₃溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图．则AlCl₃溶液的物质的量浓度为多少？A点值为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：首先发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，加入氯化铝15mL前没有沉淀生成，然后发生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，此时消耗氯化铝体积5mL，生成Al（OH）₃，结合反应的离子方程式解答该题．

解答： 解：n（NaOH）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，由图象可知加入氯化铝15mL前没有沉淀生成，发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
则n（Al³⁺）=

1

4

n（NaOH）=

0.006mol

4

=0.0015mol，
c（AlCl₃）=

0.0015mol

0.015L

=0.1mol/L，
加入氯化铝15mL～20mL时生成Al（OH）₃沉淀，此时消耗的n（AlCl₃）=0.1mol/L×0.005L=0.0005mol，发生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
则n（Al（OH）₃）=4n（AlCl₃）=4×0.0005mol=0.002mol，
m（Al（OH）₃）=0.002mol×78g/mol=0.156g，
答：AlCl₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，A点值为0.156g．

点评：本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解题的关键，根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．