题目内容

19．根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）
A．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ
B．将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol/L
C．通入标准状况下11.2LHCl气体，可使1L 0.5mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍
D．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数$\frac{20}{20+9a}$

分析 A．设溶液为100g，计算NaOH、H2O的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量进行解答；
B．碳酸钙难溶于水；
C．通入氨气后，溶液的体积不是1L；
D．设氢氧化钠溶液中有1molNa+，则H2O为amol、n（NaOH）=n（Na+），根据m=nM计算NaOH、H2O的质量，再根据质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%计算．

解答 解：A．设溶液为100g，m（NaOH）=100g×10%=10g、m（H2O）=100g-10g=90g，则n（OH-）=n（NaOH）=$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol，n（H2O）=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，不考虑水的电离，则溶液中水分子与OH-的物质的量之比为5mol：0.25mol=20：1，即平均每20个水分子溶有1个OH-，故A错误；
B．碳酸钙难溶于水，溶解度小于0.01g，10g碳酸钙不能完全溶解，配成100mL溶液后浓度原小于1mol/L，故B错误；
C.1 L浓度为0.5mol/L的盐酸通入标况下11.2L氨气后，氨气总物质的量为1mol，但溶液的体积不是1L，故C错误；
D．设号氢氧化钠溶液中有1molNa+，则H2O为amol，n（NaOH）=n（Na+）=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g、m（H2O）=amol×18g/mol=18a g，故NaOH的质量分数=$\frac{40g}{40g+18a}$=$\frac{20}{20+9a}$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度与质量分数的有关计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，C选项为易错点，学生容易只考虑HCl的物质的量，而忽略溶液体积．

练习册系列答案
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9．已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是（　　）
A．Cl-B．F -C．S2-D．Br
10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．NaHSO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物
7．8.12天津爆炸事故现场中的NaCN会进入水体，造成环境污染．氯氧化法可处理含CN-的废水，在碱性条件下，液氯将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐可进一步被液氯氧化为无毒物质．涉及反应如下（化合物中的N均为-3价）：
①NaCN+2NaOH+Cl2=NaOCN+2NaCl+H2O
②NaOCN+NaOH+Cl2=CO2+N2+NaCl+H2O
（1）请配平反应②的化学方程式2NaOCN+4NaOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6NaCl+2H2O
（2）某废水中含NaCN，其浓度为490mg/L，现用氯氧化法处理．若处理该废水20L，使NaCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5 g．
14．下列说法不正确的是（　　）
A．为除去苯中的苯酚，可加入少量溴水溶液，再过滤
B．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和NaHCO3溶液
4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．沸点：HF＞HCl
11．氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
（1）对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，都能缩短达到平衡所用的时间，但只有压强对化学平衡状态有影响．
（2）综合考虑各种因素，在实际生产中合成氨一般选择以铁触媒为催化剂，压强在10～30MPa，温度在400～500℃．
（3）要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题．氢气可以由以下几个途径制取：①电解水制取氢气；②由煤或焦炭制取氢气；③由天然气或重油制取氢气．你认为哪种方法是最佳选择：③（填序号），其反应的化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO2+H2．
（4）如图是合成氨的简要流程示意图，图中循环气体物质是N2、H2．
（5）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，为了防止污染大气可以用烧碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
但在实际生产中常用纯碱代替烧碱，也能发生类似反应，且放出CO2，试写出用纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：
①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．
8．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（　　）
A．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
9．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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