Question

4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

• A． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 非金属性：O＞S
• C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 沸点：HF＞HCl

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．在卤化氢中，HF分子之间存在氢键，沸点最高．

解答 解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，能用元素周期律解释，故A不选；
B．氧和硫两种元素同属于第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，能用元素周期律解释，故C不选；
D．HF分子之间存在氢键，沸点最高，所以沸点：HF＞HCl，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D．

点评 本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，题目难度不大，注意分子晶体沸点与氢键有关．