8.12天津爆炸事故现场中的NaCN会进入水体.造成环境污染．氯氧化法可处理含CN-的废水.在碱性条件下.液氯将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一).氰酸盐可进一步被液氯氧化为无毒物质．涉及反应如下:①NaCN+2NaOH+Cl2=NaOCN+2NaCl+H2O②NaOCN+NaOH+Cl2=CO2+N2+NaCl+H2O(1)请配平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．8.12天津爆炸事故现场中的NaCN会进入水体，造成环境污染．氯氧化法可处理含CN^-的废水，在碱性条件下，液氯将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐可进一步被液氯氧化为无毒物质．涉及反应如下（化合物中的N均为-3价）：
①NaCN+2NaOH+Cl₂=NaOCN+2NaCl+H₂O
②NaOCN+NaOH+Cl₂=CO₂+N₂+NaCl+H₂O
（1）请配平反应②的化学方程式2NaOCN+4NaOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6NaCl+2H₂O
（2）某废水中含NaCN，其浓度为490mg/L，现用氯氧化法处理．若处理该废水20L，使NaCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5 g．

分析 NaOCN+NaOH+Cl₂→CO₂+N₂+NaCl+H₂O中，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，结合电子守恒及原子守恒配平；计算废水中NaCN的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算NaCN的物质的量，由电子转移守恒计算n（Cl₂），再根据m=nM计算需要氯气的质量．

解答解：NaOCN+NaOH+Cl₂→CO₂+N₂+NaCl+H₂O中，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为2NaOCN+4NaOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6NaCl+2H₂O，废水中NaCN的质量0.49g/L×20L=9.8g，物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.8g}{49g•mo{l}^{-1}}$=0.2mol，由NaCN+2NaOH+Cl₂=NaOCN+2NaCl+H₂O、2NaOCN+4NaOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6NaCl+2H₂O可知，使NaCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N₂，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，遵循电子转移守恒，则2×n（Cl₂）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl₂）=0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol=35.5g，
故答案为：2NaOCN+4NaOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6NaCl+2H₂O；35.5．

点评本题考查了环境污染及治理、氧化还原反应及计算，侧重高频考点的考查，注意题目中电子守恒的应用，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案

；B→C的反应类型是取代反应．
（2）C名称是邻甲基苯酚；H中含氧官能团的名称是羧基和酯基．
（3）由F合成高聚物G的化学方程式是n

$→_{△}^{浓硫酸}$

+nH₂O．
（4）E有多种同分异构体．写出符合下列条件E的同分异构体的结构简式：

、

．
①含有醛基且不能发生水解反应；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应，且1mol 该物质能与2mol NaOH反应；
③分子中核磁共振氢谱显示有五组峰
（5）下列说法正确的是abc（填字母序号）．
a．A使溴水褪色是物理变化
b．C不能与NaHCO₃溶液发生反应
c．E可与乙醇在一定条件下发生取代反应
d．1mol H与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH．

18．经测定乙烯溶解在乙醇中形成的溶液中，氧的质量分数为8%，则此溶液中氢的质量分数为（　　）

15．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	表示KNO₃的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO₃不饱和溶液
	B．	表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	C．	表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线
	D．	表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，体积V与沉淀n的变化

2．海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
	B．	第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na₂CO₃、Ba（OH）₂、盐酸等试剂
	C．	在第②③④步中溴元素均被氧化
	D．	第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

12．结构片段为…-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物的单体是（　　）

19．根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）

	A．	在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ
	B．	将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO₃的物质的量浓度为1mol/L
	C．	通入标准状况下11.2LHCl气体，可使1L 0.5mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍
	D．	已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数$\frac{20}{20+9a}$

16．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
	B．	实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀
	C．	实验③可用于证明碳的非金属性比硅强
	D．	图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

17．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）

	A．	铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀
	B．	水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同
	C．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
	D．	同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率

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