题目内容
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有的物质为 （写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有 （写化学式）．
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有的物质为
②B溶液中的溶质一定含有
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）根据溶液为酸性溶液、氢氧根离子首先与氢离子反应来分析；
（2）由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁将银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，只有硝酸银能大量溶于水，故溶液中的阴离子是NO3-；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2．
（2）由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁将银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，只有硝酸银能大量溶于水，故溶液中的阴离子是NO3-；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2．
解答：
解：废水和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银，原溶液中一定存在银离子；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡，说明原溶液中存在钡离子；与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中一定存在铁离子，所以废水中含有的离子为：Ba2+、Ag+、Cu2+；根据离子共存可知，溶液中不可能含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子，所以阴离子只能为硝酸根离子，
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是盐酸过量，
故答案为：盐酸过量；
（2）①由题中的图知：废水加过量金属X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、Ba2+和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu，
故答案为：Fe、Ag和Cu；
②由于溶液中只能含有硝酸根离子，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2，
故答案为：Fe（NO3）2、Ba（NO3）2．
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是盐酸过量，
故答案为：盐酸过量；
（2）①由题中的图知：废水加过量金属X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、Ba2+和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu，
故答案为：Fe、Ag和Cu；
②由于溶液中只能含有硝酸根离子，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2，
故答案为：Fe（NO3）2、Ba（NO3）2．
点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验的能力．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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为20．W原子的最外层电子数比Y多2个．下列叙述正确的是（ ）
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